PH計校正溶液PH6.86

• 型   號：校正溶液
• 價   格：120

北京華科盛精細化工產(chǎn)品貿(mào)易有限公司生產(chǎn)銷售PH計校正溶液PH6.86：pH計，是指用來測定溶液酸堿度值的儀器。pH計是利用原電池的原理工作的，原電池的兩個電極間的電動勢依據(jù)能斯特定律，既與電極的自身屬性有關(guān)，還與溶液里的氫離子濃度有關(guān)中文名pH計 外文名pH meter 測量范圍0-14pH 型 號MT-5000 供電電壓AC220V 輸 出4-20ma、RS485等信號 廣泛應(yīng)用環(huán)保

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北京華科盛精細化工產(chǎn)品貿(mào)易有限公司生產(chǎn)銷售PH計校正溶液PH6.86：原理編輯

什么是pH？pH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一詞的縮寫（Pondus=壓強、壓力hydrogenium=氫），用來量度物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關(guān)系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學(xué)上是中性的，但不是沒有離子，即使化學(xué)純水也有微量被離解：嚴格地講，在與水分子水合作用以前，氫核不是以自由態(tài)存在。

H₂O+ H₂O=H₃O⁺ + OHˉ，由于水合氫離子（H₃O⁺）的濃度是與氫離子（H⁺）濃度等同看待，上式可以簡化成下述常用的形式：

H₂O=H⁺ + OHˉ

此處正的氫離子，人們在化學(xué)中表示為“H⁺離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”。負的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”。

利用質(zhì)量作用定律，對于純水的離解可以找到一平衡常數(shù)加以表示：

K=H₃O⁺×OH^-————H₂O

由于水只有極少量被離解，因此水的質(zhì)量摩爾濃度實際為一常數(shù)，并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。

KW=K×H₂O KW= H₃O⁺·OH－=10^－7·10^－7=10^－14mol/l(25℃)

也就是說對于一升純水在25℃時存在10^－7摩爾H₃O⁺離子和10^－7摩爾OHˉ離子。PH計校正溶液PH6.86